化学热力学原理：内能、熵、焓与自由能
该思维导图总结了化学热力学的基本原理，包括内能、焓、熵、吉布斯自由能等概念及其相互关系，以及热力学第一、二、三定律的应用。 重点阐述了反应自发性与平衡判据（ΔG = -RTlnK）、熵变、焓变、自由能变与反应方向的关系，标准生成焓、燃烧焓及赫斯定律，以及热力学平衡常数的计算、意义和温度影响（范特霍夫方程）。
源码
# 化学热力学原理
## 热力学基本原理
### 内能
#### 定义
#### 变化
### 焓
#### 定义
#### 变化
### 熵
#### 定义
#### 混乱度
### 吉布斯自由能
#### 定义
#### 变化
## 热力学定律
### 第一法则
#### 能量守恒
#### 公式
### 第二法则
#### 熵增原理
#### 公式
### 第三法则
#### 绝对零度的定义
#### 熵的行为
## 自发性与平衡
### 自发反应
#### ΔG的定义
#### ΔG与反应方向
### 平衡常数
#### 定义
#### 计算方式
### 反应平衡判据
#### ΔG = -RTlnK
#### 影响因素
## 熵、焓与自由能的关系
### 熵变
#### 计算
#### 影响的因素
### 焓变
#### 计算
#### 影响的因素
### 自由能变
#### 计算
#### 影响的因素
## 反应热与反应方向
### 标准生成焓
#### 定义
#### 计算
### 燃烧焓
#### 定义
#### 计算
### 赫斯定律
#### 定义
#### 应用实例
## 热力学平衡常数
### 平衡常数的计算
#### 公式
#### 例子
### 平衡常数的意义
#### 反应的可逆性
#### 反应商与平衡常数的关系
### 温度的影响
#### 范特霍夫方程
#### 温度变化对K的影响
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