钠及其化合物的性质与反应解析

# 钠及其化合物的性质与反应解析
## 一、钠金属 Na
### 1. 物理性质
- 银白色金属
- 质软（可切割）
- 密度0.97g/cm³（浮于水）
- 熔点97.8℃
### 2. 化学性质
#### ① 与非金属反应
- 4Na + O₂ → 2Na₂O（常温）
- 2Na + Cl₂ → 2NaCl（点燃）
#### ② 与水反应
- 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑
- 现象记忆口诀：浮熔游响红
#### ③ 与酸反应
- 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂↑（剧烈）
### 3. 保存方法
- 隔绝空气存放于煤油中
### 4. 高考考情
- 2022全国乙卷：钠与硫酸铜溶液反应（析出红色固体、产生气体）
## 二、钠的氧化物
### 1. 氧化钠 Na₂O
#### 特性
- 碱性氧化物
- 白色固体
#### 重要反应
- Na₂O + H₂O → 2NaOH（溶液强碱性）
- Na₂O + CO₂ → Na₂CO₃
### 2. 过氧化钠 Na₂O₂
#### 特性
- 淡黄色固体
- 强氧化性物质
#### 重要反应
- 2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑（放热）
- 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂↑（供氧剂原理）
#### 高考考情
- 2023新课标Ⅰ卷：考查与水反应的离子方程式书写
## 三、氢氧化钠 NaOH
### 1. 物理特性
- 白色晶体
- 强吸湿性（可作干燥剂）
- 强腐蚀性（俗称烧碱）
### 2. 化学性质
#### ① 酸反应
- NaOH + HCl → NaCl + H₂O（中和反应）
#### ② 与非金属氧化物反应
- 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O（过量时生成NaHCO₃）
#### ③ 两性物质反应
- 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂↑
### 3. 高考考情
- 2021全国甲卷：氯气尾气处理反应（2NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O）
## 四、钠盐体系
### 1. 碳酸钠 Na₂CO₃
#### 特性
- 俗称纯碱、苏打
- 水溶液呈强碱性 pH≈12
#### 重要反应
- Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O（与强酸反应）
### 2. 碳酸氢钠 NaHCO₃
#### 特性
- 俗称小苏打
- 水溶液弱碱性 pH≈8.3
#### 重要性质
- 热稳定性：2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O（Δ）
- 与酸反应：NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O
### 3. 其他重要盐类
#### ① 硫化钠 Na₂S
- 强还原性
- 易水解：Na₂S + H₂O ↔ 2NaOH + H₂S↑
#### ② 硅酸钠 Na₂SiO₃
- 水溶液俗称水玻璃
- 制备硅胶：Na₂SiO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂SiO₃↓
### 4. 鉴别